Un gas estándar es un estado de la materia. El gas, al igual que el líquido, es un fluido: puede fluir y deformarse. A diferencia de los líquidos, los gases pueden comprimirse. Si no existen restricciones (recipientes o campos de fuerza), los gases pueden difundirse sin limitación de volumen. Los átomos o moléculas de las sustancias gaseosas estándar pueden moverse libremente entre sí. La energía cinética de los átomos o moléculas en las sustancias gaseosas es relativamente alta.

Los gases estándar se pueden dividir en gases reales y gases ideales. Se supone que un gas estándar ideal no presenta fuerzas de interacción entre sus moléculas, y estas no tienen volumen. Cuando la presión real del gas no es alta, la distancia media entre moléculas es grande, y el volumen de las moléculas puede ignorarse, y la temperatura no es baja, lo que resulta en una mayor energía cinética media de las moléculas. En comparación, la atracción entre moléculas puede ignorarse, y el comportamiento del gas real es muy similar al de un gas ideal, que puede considerarse un gas ideal. Sin embargo, no debe olvidarse que existen diferencias entre los gases reales y los gases ideales, y las conclusiones obtenidas al analizar los gases ideales solo se aplican a gases reales con baja presión y temperatura. Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd. Línea de servicio: 17371457003